Автор: Админка

Химический состав капуста квашеная


Калорийность Капуста белокочанная, квашеная. Химический состав и пищевая ценность.

Энергетическая ценность, или калорийность — это количество энергии, высвобождаемой в организме человека из продуктов питания в процессе пищеварения. Энергетическая ценность продукта измеряется в кило-калориях (ккал) или кило-джоулях (кДж) в расчете на 100 гр. продукта. Килокалория, используемая для измерения энергетической ценности продуктов питания, также носит название «пищевая калория», поэтому, при указании калорийности в (кило)калориях приставку кило часто опускают. Подробные таблицы энергетической ценности для русских продуктов вы можете посмотреть здесь.

Пищевая ценность — содержание углеводов, жиров и белков в продукте.

Пищевая ценность пищевого продукта — совокупность свойств пищевого продукта, при наличии которых удовлетворяются физиологические потребности человека в необходимых веществах и энергии.

Витамины, органические вещества, необходимые в небольших количествах в пищевом рационе как человека, так и большинства позвоночных. Синтез витаминов, как правило, осуществляется растениями, а не животными. Ежедневная потребность человека в витаминах составляет лишь несколько миллиграммов или микрограммов. В отличие от неорганических веществ витамины разрушаются при сильном нагревании. Многие витамины нестабильны и "теряются" во время приготовления пищи или при обработке пищевых продуктов.

Химический состав и контроль качества куркумы (Curcuma longa L.)

% PDF-1.7 % 1 0 obj > endobj 2 0 obj > поток 2015-10-02T16: 23: 33-07: 002015-10-02T16: 23: 32-07: 002015-10-02T16: 23: 33-07: 00Appligent AppendPDF Pro 5.5uuid: d24689f8-a122-11b2-0a00- 782dad000000uuid: d2490222-a122-11b2-0a00-e0b2432efd7fapplication / pdf

  • Химический состав и контроль качества продукта куркумы (Curcuma longa L.)
  • Prince 9.0 rev 5 (www.princexml.com) AppendPDF Pro 5.5 Linux Kernel 2.6 64bit 2 октября 2014 Библиотека 10.1.0 конечный поток endobj 5 0 obj > endobj 3 0 obj > endobj 8 0 объект > endobj 9 0 объект > endobj 10 0 obj > endobj 11 0 объект > endobj 12 0 объект > endobj 37 0 объект > endobj 38 0 объект > endobj 39 0 объект > endobj 40 0 obj > endobj 41 0 объект > endobj 50 0 объект > поток HWr ~ T 0Pbr ^ IZZ ~

    $ hD "0 '/ uplvd6> (f.ru ﳦ.- |? m3

    .

    Составной Состав | Безграничная химия

    Процентный состав соединений

    Процентный состав (по массе) соединения можно рассчитать путем деления массы каждого элемента на общую массу соединения.

    Цели обучения

    Перевести между молекулярной формулой соединения и его процентным составом по массе

    Основные выводы

    Ключевые моменты
    • Атомный состав химических соединений можно описать множеством способов, включая молекулярные формулы и процентный состав.
    • Процентный состав соединения рассчитывается по молекулярной формуле: разделите массу каждого элемента, содержащегося в одном моль соединения, на общую молярную массу соединения.
    • Процентный состав соединения можно измерить экспериментально, и эти значения могут быть использованы для определения эмпирической формулы соединения.
    Ключевые термины
    • процентов по массе : Массовая доля одного элемента соединения.

    Атомный состав химических соединений может быть описан с использованием множества обозначений, включая молекулярные, эмпирические и структурные формулы. Другой удобный способ описания атомного состава - изучить процентный состав соединения по массе.

    Массовый процентный состав

    Процентный состав рассчитывается по молекулярной формуле путем деления массы одного элемента в одном моль соединения на массу одного моля всего соединения.Это значение представлено в процентах.

    Процентный состав - YouTube : В этом видео показано, как рассчитать процентный состав c

    .

    4.1 Химический состав ячейки

    4.1 Химический состав ячейки

    Химические соединения в клетке можно разделить на две основные группы: органические и неорганические соединения

    Органические соединения - это химические соединения, содержащие углерод. Органические соединения в клетке включают углеводы, белки, липиды и нуклеиновые кислоты. Некоторые из этих соединений синтезируются самой клеткой.

    Вода - неорганическое соединение, состоящее из водорода и кислорода.Это важное соединение в клетке.

    Процент массы тела Элемент Использование
    65% Кислород Этот элемент, несомненно, является самым важным элементом в организме человека. Атомы кислорода присутствуют в воде, которая является наиболее распространенным в организме соединением, и другими соединениями, из которых состоят ткани. Он также обнаруживается в крови и легких из-за дыхания.
    18,6% Углерод Углерод содержится в каждой органической молекуле в организме, а также в продукте жизнедеятельности (углекислый газ).Обычно он попадает в пищу, которую едят.
    9,7% Водород Водород содержится во всех молекулах воды в организме, а также во многих других соединениях, составляющих различные ткани.
    3,2% Азот Азот очень часто встречается в белках и органических соединениях. Он также присутствует в легких из-за его большого количества в атмосфере.
    1,8% Кальций Кальций - это основной компонент скелетной системы, включая зубы.Он также содержится в нервной системе, мышцах и крови.
    1,0% фосфор Этот элемент встречается в костях и зубах, а также в нуклеиновых кислотах.
    0,4% Калий Калий содержится в мышцах, нервах и некоторых тканях.
    0,2% Натрий Натрий выделяется с потом, но также содержится в мышцах и нервах.
    0.2% Хлор Хлор присутствует в коже и способствует поглощению воды клетками.
    0,06% Магний Магний служит кофактором различных ферментов в организме.
    0,04% Сера Сера присутствует во многих аминокислотах и ​​белках.
    0,007% Утюг Железо в основном содержится в крови, поскольку оно облегчает транспортировку кислорода.
    0,0002% Йод Йод содержится в некоторых гормонах щитовидной железы.

    Важность органических соединений в клетке

    1. Углеводы

    • Поставка энергии для клеточных процессов
    • Средство хранения энергии
    • Обеспечивают структурную поддержку клеточных стенок

    2. Липиды

    • Хранить большое количество энергии в течение длительного времени
    • Действовать как источник энергии
    • Играют важную роль в структуре клеточных мембран
    • Действовать как источник метаболической воды
    • Уменьшить потери воды за счет испарения

    3.Белки

    • Действовать как строительные блоки многих структурных компонентов клетки; требуется для роста
    • Образует ферменты, катализирующие химические реакции
    • Образует гормоны, контролирующие рост и метаболизм

    4. Нуклеиновые кислоты

    • Содержат генетическую информацию клеток
    • Играет жизненно важную роль в синтезе белка

    Значение воды в клетке

    • Вода важна для жизни, потому что ее химические и физические свойства позволяют поддерживать жизнь.
    • Вода - полярная молекула, состоящая из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода. Полярная молекула - это молекула с неравномерным распределением зарядов. Каждая молекула имеет положительно заряженный и отрицательно заряженный конец. Полярные молекулы притягиваются друг к другу так же, как и ионы. Благодаря этому свойству вода считается растворителем жизни.
    • Транспортная среда в крови
    • Он действует как среда для биохимических реакций.
    • Вода помогает поддерживать стабильную внутреннюю среду в живом организме.Концентрация воды и неорганических солей, растворяющихся в воде, важна для поддержания осмотического баланса между кровью и межклеточной жидкостью.
    • Помогает при смазке.
    • Молекулы воды обладают очень высокой когезией. Молекулы воды имеют тенденцию прилипать друг к другу и перемещаться длинными непрерывными столбиками через сосудистые ткани растений.

    Нравится:

    Нравится Загрузка ...

    Связанные

    Химический состав клетки, неорганические соединения, органические соединения

    Эта запись была опубликована 8 сентября 2011 г., 19:37 и находится в разделе 4: Химический состав клетки.Вы можете следить за любыми ответами на эту запись через RSS 2.0. Вы можете оставить отзыв или откликнуться со своего сайта.

    .

    химическое соединение | Определение, примеры и типы

    Химическое соединение , любое вещество, состоящее из идентичных молекул, состоящих из атомов двух или более химических элементов.

    молекула метана

    Метан, в котором четыре атома водорода связаны с одним атомом углерода, является примером основного химического соединения. На структуру химических соединений влияют сложные факторы, такие как валентные углы и длина связи.

    Encyclopædia Britannica, Inc.

    Британская викторина

    Подводки к химии

    Что из этого не сделано из соединений калия?

    Вся материя Вселенной состоит из атомов более 100 различных химических элементов, которые встречаются как в чистом виде, так и в сочетании в химических соединениях.Образец любого данного чистого элемента состоит только из атомов, характерных для этого элемента, и атомы каждого элемента уникальны. Например, атомы углерода отличаются от атомов железа, которые, в свою очередь, отличаются от атомов золота. Каждый элемент обозначается уникальным символом, состоящим из одной, двух или трех букв, возникающих либо из текущего имени элемента, либо из его исходного (часто латинского) имени. Например, символы углерода, водорода и кислорода - это просто C, H и O соответственно.Символ железа - Fe, от оригинального латинского названия ferrum . Фундаментальный принцип химической науки состоит в том, что атомы различных элементов могут объединяться друг с другом с образованием химических соединений. Известно, что, например, метан, который образован из элементов углерода и водорода в соотношении четыре атома водорода на каждый атом углерода, содержит отдельные молекулы CH 4 . Формула соединения - например, CH 4 - указывает типы присутствующих атомов, с нижними индексами, представляющими относительное количество атомов (хотя цифра 1 никогда не записывается).

    молекула воды

    Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Один атом кислорода содержит шесть электронов в своей внешней оболочке, которая может содержать в общей сложности восемь электронов. Когда два атома водорода связаны с атомом кислорода, внешняя электронная оболочка кислорода заполняется.

    Encyclopædia Britannica, Inc.
    • Исследуйте магнитоподобную ионную связь, образующуюся при передаче электронов от одного атома к другому

      Ионы - атомы с положительным или отрицательным суммарным зарядом - связываются вместе, образуя ионные соединения.

      Encyclopædia Britannica, Inc. См. Все видео для этой статьи
    • Посмотрите, как работают молекулярные связи, когда два атома водорода присоединяются к атому серы, образуя сероводород

      Молекулярные соединения образуются, когда молекулы, такие как молекулы метана или вода, соединяются вместе, разделяя электроны.

      Encyclopædia Britannica, Inc. Посмотреть все видео по этой статье

    Вода, которая представляет собой химическое соединение водорода и кислорода в соотношении два атома водорода на каждый атом кислорода, содержит молекулы H 2 O.Хлорид натрия - это химическое соединение, образованное из натрия (Na) и хлора (Cl) в соотношении 1: 1. Хотя формула хлорида натрия - NaCl, соединение не содержит реальных молекул NaCl. Скорее, он содержит равное количество ионов натрия с положительным зарядом (Na + ) и ионов хлора с отрицательным зарядом (Cl - ). ( См. Ниже Тенденции в химических свойствах элементов, где обсуждается процесс превращения незаряженных атомов в ионы [i.е., виды с положительным или отрицательным суммарным зарядом].) Упомянутые выше вещества представляют собой два основных типа химических соединений: молекулярные (ковалентные) и ионные. Метан и вода состоят из молекул; то есть они являются молекулярными соединениями. С другой стороны, хлорид натрия содержит ионы; это ионное соединение.

    Атомы различных химических элементов можно сравнить с буквами алфавита: так же, как буквы алфавита объединяются, образуя тысячи слов, атомы элементов могут объединяться различными способами, образуя бесчисленное множество соединений. .На самом деле известны миллионы химических соединений, и многие миллионы возможны, но еще не открыты или синтезированы. Большинство веществ, встречающихся в природе, таких как древесина, почва и камни, представляют собой смеси химических соединений. Эти вещества могут быть разделены на составляющие их соединения физическими методами, которые не изменяют способ агрегирования атомов в соединениях. Соединения можно разделить на составные элементы путем химических изменений.Химическое изменение (то есть химическая реакция) - это изменение, при котором изменяется организация атомов. Пример химической реакции - горение метана в присутствии молекулярного кислорода (O 2 ) с образованием диоксида углерода (CO 2 ) и воды. CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O В этой реакции, которая является примером реакции горения, происходят изменения в том, как атомы углерода, водорода и кислорода связаны друг с другом. в соединениях.

    Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

    Химические соединения обладают поразительным набором характеристик. При обычных температурах и давлениях некоторые из них являются твердыми телами, некоторые - жидкостями, а некоторые - газами. Цвета различных составных частей совпадают с цветами радуги. Некоторые соединения очень токсичны для человека, тогда как другие необходимы для жизни. Замена только одного атома в соединении может быть причиной изменения цвета, запаха или токсичности вещества.Чтобы понять это огромное разнообразие, были разработаны системы классификации. В приведенном выше примере соединения классифицируются как молекулярные или ионные. Соединения также подразделяются на органические и неорганические. Органические соединения ( см. Ниже Органические соединения), названные так потому, что многие из них были первоначально изолированы от живых организмов, обычно содержат цепи или кольца из атомов углерода. Из-за огромного разнообразия способов связывания углерода и других элементов существует более девяти миллионов органических соединений.Соединения, которые не считаются органическими, называются неорганическими соединениями ( см. Ниже Неорганические соединения).

    ртуть (Hg)

    Ртуть (химический символ: Hg) - единственный металлический элемент, который является жидким при комнатной температуре.

    © marcel / Fotolia

    В рамках широкой классификации органических и неорганических веществ существует множество подклассов, в основном основанных на конкретных элементах или группах присутствующих элементов. Например, среди неорганических соединений оксиды содержат ионы O 2- или атомы кислорода, гидриды содержат ионы H - или атомы водорода, сульфиды содержат ионы S 2- и т. Д.Подклассы органических соединений включают спирты (содержащие группу OH), карбоновые кислоты (характеризующиеся группой COOH), амины (содержащие группу NH 2 ) и так далее.

    Различные способности различных атомов объединяться с образованием соединений лучше всего можно понять с помощью периодической таблицы. Периодическая таблица Менделеева была первоначально построена для представления закономерностей, наблюдаемых в химических свойствах элементов ( см. химическая связь). Другими словами, по мере развития науки химии было замечено, что элементы можно сгруппировать в соответствии с их химической реакционной способностью.Элементы с подобными свойствами перечислены в вертикальных столбцах таблицы Менделеева и называются группами. По мере раскрытия деталей атомной структуры стало ясно, что положение элемента в периодической таблице коррелирует с расположением электронов, которыми обладают атомы этого элемента ( см. Атом ). В частности, было замечено, что электроны, которые определяют химическое поведение атома, находятся в его внешней оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.

    таблица Менделеева

    Периодическая таблица элементов.

    Encyclopædia Britannica, Inc.

    Например, атомы элементов в группе 1 периодической таблицы все имеют один валентный электрон, атомы элементов в группе 2 имеют два валентных электрона, и так далее, до группы 18 , элементы которого содержат восемь валентных электронов. Самое простое и самое важное правило для предсказания того, как атомы образуют соединения, состоит в том, что атомы имеют тенденцию объединяться таким образом, чтобы они могли либо опустошить свою валентную оболочку, либо завершить ее (т.е., заполните его), в большинстве случаев всего с восемью электронами. Элементы в левой части таблицы Менделеева имеют тенденцию терять свои валентные электроны в химических реакциях. Натрий (в Группе 1), например, имеет тенденцию терять свой одинокий валентный электрон с образованием иона с зарядом +1. Каждый атом натрия имеет 11 электронов ( e - ), каждый с зарядом -1, чтобы просто сбалансировать заряд +11 на его ядре. Потеря одного электрона оставляет его с 10 отрицательными зарядами и 11 положительными зарядами, что дает суммарный заряд +1: Na → Na + + e -.Калий, расположенный непосредственно под натрием в группе 1, также образует ионы +1 (K + ) в своих реакциях, как и остальные члены группы 1: рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Атомы элементов в правом конце периодической таблицы имеют тенденцию вступать в реакции, так что они получают (или разделяют) достаточно электронов, чтобы завершить свою валентную оболочку. Например, кислород в группе 16 имеет шесть валентных электронов и, следовательно, нуждается в двух дополнительных электронах для завершения своей внешней оболочки. Кислород достигает этого за счет реакции с элементами, которые могут терять или делиться электронами.Атом кислорода, например, может реагировать с атомом магния (Mg) (в Группе 2), принимая два валентных электрона магния, образуя ионы Mg 2+ и O 2−. (Когда нейтральный атом магния теряет два электрона, он образует ион Mg 2+ , а когда нейтральный атом кислорода получает два электрона, он образует ион O 2-.) В результате образуется ион Mg 2+ и O 2− затем объединяют в соотношении 1: 1 с получением ионного соединения MgO (оксид магния). (Хотя составной оксид магния содержит заряженные частицы, у него нет чистого заряда, поскольку он содержит равное количество ионов Mg 2+ и O 2-.) Аналогичным образом кислород реагирует с кальцием (чуть ниже магния в группе 2) с образованием CaO (оксид кальция). Кислород аналогичным образом реагирует с бериллием (Be), стронцием (Sr), барием (Ba) и радием (Ra), остальными элементами группы 2. Ключевым моментом является то, что, поскольку все элементы в данной группе имеют одинаковое количество валентных электронов, они образуют аналогичные соединения.

    Химические элементы можно классифицировать по-разному. Наиболее фундаментальное разделение элементов - на металлы, которые составляют большинство элементов, и неметаллы.Типичные физические свойства металлов - это блестящий внешний вид, пластичность (способность растираться в тонкий лист), пластичность (способность вытягиваться в проволоку), а также эффективная тепло- и электропроводность. Самым важным химическим свойством металлов является тенденция отдавать электроны с образованием положительных ионов. Например, медь (Cu) - типичный металл. Он блестящий, но легко тускнеет; это отличный проводник электричества и обычно используется для электрических проводов; и из него легко превращаться в изделия различной формы, такие как трубы для систем водоснабжения.Медь содержится во многих ионных соединениях в форме иона Cu + или Cu 2+ .

    Металлические элементы находятся на левой стороне и в центре таблицы Менделеева. Металлы групп 1 и 2 называются типичными металлами; те, что находятся в центре периодической таблицы, называются переходными металлами. Лантаноиды и актиноиды, показанные под периодической таблицей, представляют собой особые классы переходных металлов.

    металлических элементов в периодической таблице Менделеева

    Металлы, неметаллы и металлоиды представлены в различных частях периодической таблицы Менделеева.

    Encyclopædia Britannica, Inc.

    Неметаллы, которых относительно мало, находятся в верхнем правом углу таблицы Менделеева, за исключением водорода, единственного неметаллического члена Группы 1. Физические свойства, характерные для металлы в неметаллах отсутствуют. В химических реакциях с металлами неметаллы приобретают электроны с образованием отрицательных ионов. Неметаллические элементы также реагируют с другими неметаллами, в этом случае образуя молекулярные соединения. Хлор - это типичный неметалл.При обычных температурах элементарный хлор содержит молекулы Cl 2 и реагирует с другими неметаллами с образованием таких молекул, как HCl, CCl 4 и PCl 3 . Хлор реагирует с металлами с образованием ионных соединений, содержащих ионы Cl - .

    Разделение элементов на металлы и неметаллы является приблизительным. Некоторые элементы вдоль разделительной линии проявляют как металлические, так и неметаллические свойства и называются металлоидами или полуметаллами.

    .

    Смотрите также


    Информация
    Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.



    Понравился рецепт? Подпишись на RSS! Подписаться!