Автор: Админка

Нашатырь и капуста


Нашатырный спирт для капусты: как поливать

0

6554

Рейтинг статьи

Кира Столетова

Нашатырь – лекарственное средство, имеющее очень характерный запах. В лечебных целях его применяют для вызова рвоты, вывода из обморочного состояния, а также при невралгиях. Также поливают капусту нашатырным спиртом.

Полив капусты нашатырным спиртом

Общая характеристика

Аммиак (химическая формула Nh4) – это бесцветный газ, который при соединении с водой, образует новое вещество известное как нашатырь(Nh5OH). Именно он является универсальным удобрением, которое подходит для опрыскивания большинства садовых и огородных культур. Препарат можно приобрести в аптеках и магазинах, специализирующихся на садовом инвентаре. Многие овощеводы озадачены вопросом, нужно ли обрабатывать капусту нашатырём?

Профессионалы утверждают, что польза в этом есть. Нашатырный спирт для капусты – это отличный помощник в развитии. Аммиак защищает от вредителей, и помогает восстановить ранее плодородные почвы.

Борьба с вредителями

Полив капусты нашатырём помогает избавиться от таких вредителей, как:

  • тля;
  • скрытнохоботник;
  • муравьи;
  • медведки;
  • белянка;
  • слизни;
  • мошки.

Летучие соединения, которые есть в составе препарата, достаточно быстро рассеиваются. Именно этот запах гарантирует полное избавление от насекомых.

Нашатырь как удобрение

Азот – обязательный компонент для роста растений. Он входит в состав хлорофилла, липоидов и органелл растений.

Усвоение азота растениями происходит исключительно через различные химические соединения из грунта. Поэтому процесс усвоения достаточно сложный. У растений могут возникнуть некоторые проблемы с развитием: замедляется формирование завязей, листья теряют окрас и становятся хрупкими. Как только появляются эти проблемы, нужно обработать молодую капусту нашатырным спиртом.

Интересно то, что азот намного проще и быстрее усваивается в составе нашатыря, нежели в стандартных органических комплексных удобрениях. И главное, цена медицинского препарата намного ниже, чем садовые подкормки.

Как правильно приготовить азотное удобрение

Соблюдайте правила

Обработка капусты нашатырным спиртом имеет несколько должна проводиться по правилам. Овощная культура не очень хорошо реагирует на это химическое соединение. Показатель потребности в нём относительно небольшой. Поэтому применение подкормки должно быть выполнено с максимальной осторожностью в указанных пропорциях.

Переизбыток полив почвы аммиаком опасен тем, что в съедобных частях овоща будут накапливаться вредоносные нитраты. Чрезмерное орошение чревато переизбытком зелёной массы и ожогами на листьях.

Чтобы правильно и без вреда обрабатывать салатную капусту нашатырным спиртом, необходимо придерживаться таких соотношений:

  1. Для удобрения почвы. Процедура проводится только в том случае, если ранее была отмечена острая нехватка азота. Чтобы подготовить почву к высадке овощной культуры, её хорошенько поливают удобрением. Процедура выполняется за 12-14 дней до начала высадки. Расчет пропорций: 50 мл. на 10 л воды.
  2. Для обработки саженцев перед высадкой нужно приготовить 10 л воды и в них развести 10 мл медицинского препарата. Этим раствором поливается лунка (на каждую по 0,5 л.). Подобная обработка защитит овощ от нападок вредоносных насекомых. Для рассады она совсем безвредна, скорее полезна, так как станет хорошим источником минералов.
  3. Инсектицидный раствор. Для его приготовления понадобится вода, аммиак, хозяйственное мыло. Пропорция: на 10 л. воды берётся 50 мл препарата и 40-50 гр. мыла (хозяйственного). Последний компонент можно предварительно размельчить (натереть на тёрке) и обязательно для растворения залить тёплой водой. Для большего удобства приготовления мыло заменяется аналогичным средством, таким как: детский шампунь или жидкость для мытья посуды. Чтобы вредители были полностью уничтожены, орошение проводится два раза с перерывом в 7-10 дней.
  4. Опрыскивание молодой капусты нашатырным спиртом от вредителей в профилактических целях. Для этого нужно приготовить раствор, в состав которого входят те же компоненты, что и в инсектицидный. Но здесь будет немного иная пропорция. На 10 л. воды нужно 25 мл аммиака и 40-50 гр. моющего средства. Обработка проводится во время вегетационного периода каждые 7 дней. Растение будет защищено от мошек, слизней, гусениц и тли.
  5. Прикорневая подкормка. Капусту можно поливать нашатырным спиртом в такой пропорции: 6 ст. л. аммиака, разводят в 10 л. воды. Этим раствором заливают прикорневую область, на каждый куст идёт 500 мл. Перед орошением растение тщательно поливают водою. Процедура повторяется не чаще 1 р. в 7 дней.

Как опрыскивать растение

Опрыскивание аммиаком – эффективный и быстрый способ обработки. Он состоит из нескольких простых этапов:

  1. В отдельной ёмкости смешивается профилактический или инсектицидный раствор.
  2. Как только он становится однородным, его переливают в опрыскиватель.
  3. Обработка должна быть тщательной и равномерной. Во время орошения нужно следить, чтобы были охвачены нижние части овоща. Белянка чаще всего откладывает яйца на тыльной стороне листа.

Меры безопасности при работе с аммиаком

Это чрезвычайно токсичное средство, которое может нанести вред организму. Поэтому при работе с веществом должное внимание нужно уделить правилам индивидуальной безопасности:

  • подготовить респиратор (повязку из марли) для защиты верхних дыхательных путей;
  • надеть одежду, максимально закрывающую руки и обязательно перчатки;
  • раствор лучше всего разводить на открытом воздухе, в крайнем случае, в хорошо вентилируемом помещении;
  • нельзя препарат смешивать с хлорсодержащими средствами;
  • аммиак может спровоцировать резкое повышение давления, поэтому люди с гипертонией не рекомендуется готовить раствор;
  • хранить препарат необходимо в недоступном для детей и домашних питомцев месте, так как при вдыхании аммиака, может случиться рефлекторная остановка дыхания.

НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ И ЗОЛА - СУПЕР СРЕДСТВА ДЛЯ КАПУСТЫ!УДОБРЕНИЕ И СРЕДСТВА ОТ ВРЕДИТЕЛЕЙ!

НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ ОТ СЛИЗНЕЙ НА КАПУСТЕ

ЙОД - СУПЕР СРЕДСТВО ДЛЯ КАПУСТЫ!УХОД ЗА КАПУСТОЙ!

Заключение

Нашатырный спирт – универсальное средство, одновременно выполняющее роль защиты от вредителей и подкормки. Но во время внесения этого препарат нужно помнить, что для лечения и профилактики должны использоваться низко концентрированные растворы. В противном случае овощевод потеряет значительную часть урожая.

Википедия бахаса Индонезия, энсиклопедия бебас

Амония
Умум
Nama sistematis Amonia
Azana [1]
Nama lain Hidrogen nitrida
spiritus Hartshorn
Nitrosil
Vaporol [2]
Румус молекул NH 3
Масса молярная 17.0306 г / моль [1]
Пенампилан Gas tak berwarna
berbau tajam
Nomor CAS [7664-41-7]
Сифат-сифат
Massa jenis and fase 0,6942 г / л, газ. [3]
Келарутан Далам Эйр 89,9 г / 100 мл пада 0 ° C.
Titik lebur -77,73 ° С (195,42 К)
Temperatur autosulutan 651 ° С
Титик Дидих -33.34 ° С (239,81 К)
Keasaman (p K a ) 9,25
Кебасаан (p K b ) 4,75
Структура
Бентук молекул пирамида сегитига
Момен диполь 1,42 D
Судут икатан 107,5 °
Бахая
Бахая Утама бербахая, каустик, коросиф
NFPA 704

1

3

0

Температура вспышки Tidak ada [4]
Pernyataan R / S R: R10, R23, R34, R50
S: (S1 / 2), S16, S36 / 37/39,
S45, S61
Ангка RTECS BO0875000
Senyawa berhubungan
Ион. Амоний (NH 4 + )
Гидроксида амония (NH 4 OH)
Amonium klorida (NH 4 Cl)
Senyawa lain Hidrazin
Asam hidrazoat
Hidroksilamina
kloroamina
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas
diberikan dalam keadaan standar (25 ° C, 100 кПа)]]
Sangkalan umum dan referensi

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH 3 .Биасанья сеньява иници дидапати берупа газ денган бау таджам ян кхас (болезнь бау амония). Walaupun Amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan nutrisi di bumi, Amonia sendiri adalah senyawa kaustik дан dapat merusak kesehatan. Administrasi Keselamatan дан Kesehatan Pekerjaan Amerika Serikat memberikan batas 15 Menit bagi kontak dengan amonia dalam gas berkonsentrasi 35 ppm volum, atau 8 jam untuk 25 ppm volum. [5] Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan bahkan kematian. [5] Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan beracun jika terhirup, дан pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari 3.500 галонов (13 248 л) harus disertai surat. [6]

Амония ян дигунакан секара комерсиал динамакан амония анхидрат . Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 ° C, cairan amonia harus disimpan dalam tekanan tinggi atau temperatur amat rendah.Walaupun beginitu, kalor penguapannya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan tabung reaksi biasa di dalam sungkup как можно скорее. "Amonia rumah" atau амониум гидроксида adalah larutan NH 3 dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan baumé. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé (sekitar 30 persen berat amonia pada 15,5 ° C). [7] Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia.

Amonia umumnya bersifat basa (pKb = 4,75), tetapi dapat juga bertindak sebagai asam yang amat lemah (pKa = 9,25). Amonia dapat terbentuk secara alami maupun sintetis. Amonia янь berada ди алам merupakan hasil dekomposisi bahan organik.

Kegunaan Amonia [пение | загар]

Zat Amonia biasanya digunakan sebagai obat obatan, bahan campuran пупук мочевина (CO (Nh3) 2) дан ZA (Zwvelamonia) ((Nh5) 2SO4), bahan pembuatan amonium klorida (Nh5Cl) pada baterai, asaminrat) (HH5Cl) , мембуат хидразин (N2h5) себагай бахан бакар рокет, бахан дасар пембуатан бахан пеледак, кертас пеластик, дан детерген дан джика диларуткан кедалам аир мака зат терсебут акан дапат менджади пемберсих алахат тангакак. [8]

Цири Цири Амония [поет | загар]

1.Amonia merupakan gas yang tidak berwarna namun berbau sangat menyengat.

2.Sangat mudah larut dalam air, dalam keadaan standar, 1 литр воздуха mampu melarutkan 1180 литров амония.

3.Amonia mudah mencair, amonia cairmbeku pada suhu (-) 78 derajat celsius menjadi cairan / kondisi normal pada temperatur 30-40 derajat celcius dan mendidih pada suhu -33 derajat celsius. Amonia simpan di dalam tanki berkisar pada tekanan 15-20 atm dan temperatur terbaik pada 30-40 derajat celcius

4.Amonia bersifat korosif pada tembaga dan timah.

5.Amonia digunakan sebagai bahan alat kecantikan seperti bahan campuran pada cat rambut, meluruskan rambut.

.

аммиака | Определение и использование

Аммиак (NH 3 ) , бесцветный едкий газ, состоящий из азота и водорода. Это простейшее стабильное соединение из этих элементов и служит исходным материалом для производства многих коммерчески важных соединений азота.

Аммиак и амины имеют слегка уплощенную треугольную пирамидальную форму с неподеленной парой электронов над азотом. В ионах четвертичного аммония эту область занимает четвертый заместитель.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Использование аммиака

Аммиак используется в основном в качестве удобрения. В США его обычно наносят непосредственно на почву из резервуаров, содержащих сжиженный газ. Аммиак также может быть в форме солей аммония, таких как нитрат аммония, NH 4 NO 3 , сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 и различные фосфаты аммония. Мочевина, (H 2 N) 2 C = O, является наиболее часто используемым источником азота для удобрений во всем мире.Аммиак также используется в производстве коммерческих взрывчатых веществ (например, тринитротолуола [TNT], нитроглицерина и нитроцеллюлозы).

В текстильной промышленности аммиак используется при производстве синтетических волокон, таких как нейлон и вискоза. Кроме того, он используется для окрашивания и чистки хлопка, шерсти и шелка. Аммиак служит катализатором при производстве некоторых синтетических смол. Что еще более важно, он нейтрализует кислотные побочные продукты нефтепереработки, а в резиновой промышленности он предотвращает коагуляцию сырого латекса во время транспортировки с плантации на фабрику.Аммиак также находит применение как в аммиачно-содовом процессе (также называемом процессом Сольве), широко используемом методе производства кальцинированной соды, так и в процессе Оствальда, способе превращения аммиака в азотную кислоту.

Аммиак используется в различных металлургических процессах, включая азотирование листов сплава для упрочнения их поверхностей. Поскольку аммиак легко разлагается с образованием водорода, он является удобным портативным источником атомарного водорода для сварки. Кроме того, аммиак может поглощать значительное количество тепла из окружающей среды (т.е.е., один грамм аммиака поглощает 327 калорий тепла), что делает его полезным в качестве хладагента в холодильном оборудовании и оборудовании для кондиционирования воздуха. Наконец, среди его второстепенных применений - включение в некоторые бытовые чистящие средства.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Получение аммиака

Чистый аммиак был впервые получен английским ученым-физиком Джозефом Пристли в 1774 году, а его точный состав был определен французским химиком Клод-Луи Бертолле в 1785 году.Аммиак неизменно входит в пятерку основных химических веществ, производимых в Соединенных Штатах. Основным промышленным методом производства аммиака является процесс Габера-Боша, который включает прямую реакцию элементарного водорода и элементарного азота. № 2 + 3H 2 → 2NH 3

Эта реакция требует использования катализатора, высокого давления (100–1000 атмосфер) и повышенной температуры (400–550 ° C [750–1020 ° F]). Фактически, равновесие между элементами и аммиаком способствует образованию аммиака при низкой температуре, но для достижения удовлетворительной скорости образования аммиака требуется высокая температура.Можно использовать несколько разных катализаторов. Обычно катализатор представляет собой железо, содержащее оксид железа. Однако как оксид магния на оксиде алюминия, который был активирован оксидами щелочных металлов, так и рутений на угле использовались в качестве катализаторов. В лаборатории аммиак лучше всего синтезировать путем гидролиза нитрида металла. Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 2NH 3 + 3Mg (OH) 2

Физические свойства аммиака

Аммиак - бесцветный газ с резким резким запахом.Его точка кипения составляет -33,35 ° C (-28,03 ° F), а температура замерзания -77,7 ° C (-107,8 ° F). Он имеет высокую теплоту испарения (23,3 килоджоулей на моль при его температуре кипения), и с ним можно обращаться как с жидкостью в теплоизолированных контейнерах в лаборатории. (Теплота испарения вещества - это количество килоджоулей, необходимое для испарения одного моля вещества без изменения температуры.) Молекула аммиака имеет треугольную пирамидальную форму с тремя атомами водорода и неподеленной парой электронов, прикрепленных к атом азота.Это полярная молекула, которая тесно связана из-за сильной межмолекулярной водородной связи. Диэлектрическая проницаемость аммиака (22 при -34 ° C [-29 ° F]) ниже, чем у воды (81 при 25 ° C [77 ° F]), поэтому он является лучшим растворителем для органических материалов. Однако он все еще достаточно высок, чтобы аммиак мог действовать как умеренно хороший ионизирующий растворитель. Аммиак также самоионизируется, хотя и в меньшей степени, чем вода. 2NH 3 ⇌ NH 4 + + NH 2 -

Химическая активность аммиака

Аммиак сгорает с трудом, но образует газообразный азот и воду.4NH 3 + 3O 2 + тепло → 2N 2 + 6H 2 O Однако при использовании катализатора и при правильных температурных условиях аммиак реагирует с кислородом с образованием оксида азота NO, который окисляется до диоксида азота NO 2 и используется в промышленном синтезе азотной кислоты.

Аммиак легко растворяется в воде с выделением тепла. NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH - Эти водные растворы аммиака являются основными и иногда их называют растворами гидроксида аммония (NH 4 OH).Однако равновесие таково, что 1,0-молярный раствор NH 3 дает только 4,2 миллимоля гидроксид-иона. Гидраты NH 3 · H 2 O, 2NH 3 · H 2 O и NH 3 · 2H 2 O существуют и, как было показано, состоят из молекул аммиака и воды, связанных межмолекулярной связью. водородные связи.

Аммиак жидкий широко используется в качестве неводного растворителя. Щелочные металлы, а также более тяжелые щелочноземельные металлы и даже некоторые внутренние переходные металлы растворяются в жидком аммиаке, образуя синие растворы.Физические измерения, в том числе исследования электропроводности, свидетельствуют о том, что этот синий цвет и электрический ток связаны с сольватированным электроном. металл (рассеянный) ⇌ металл (NH 3 ) x ⇌ M + (NH 3 ) x + e - (NH 3 ) y Эти растворы являются отличными источниками электронов для восстановления других химических соединений. По мере увеличения концентрации растворенного металла раствор становится более глубокого синего цвета и, наконец, превращается в раствор цвета меди с металлическим блеском.Электропроводность уменьшается, и есть свидетельства того, что сольватированные электроны объединяются с образованием электронных пар. 2 e - (NH 3 ) y e 2 (NH 3 ) y Большинство солей аммония также легко растворяются в жидком аммиаке.

.

капуста - wikiwand

Для более быстрой навигации этот iframe предварительно загружает страницу Wikiwand для Cabbage .

Подключено к:
{{:: readMoreArticle.title}}

Из Википедии, свободной энциклопедии

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}} Эта страница основана на статье в Википедии, написанной участники (читать / редактировать).
Текст доступен под CC BY-SA 4.0 лицензия; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и аудио доступны по соответствующим лицензиям.
{{current.index + 1}} из {{items.length}}

Спасибо за жалобу на это видео!

Пожалуйста, помогите нам решить эту ошибку, написав нам по адресу support @ wikiwand.com
Сообщите нам, что вы сделали, что вызвало эту ошибку, какой браузер вы используете и установлены ли у вас какие-либо специальные расширения / надстройки.
Спасибо! .

Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Картинка, чтобы просто показать, как атомы могут заполнять пространство. Синий - азот, белый - водород.

Аммиак - химическое вещество. Его формула - NH 3 (не путать с Ammonium , формула которого равна Nh5 + ). Он состоит из атомов азота и водорода.

  • Это газ при комнатной температуре
  • Бесцветный
  • Имеет резкий резкий запах
  • Базовый
  • Щелочь
  • Вредно при питье и вдыхании
  • Растворяется в воде с образованием раствора бытового аммиака

Многие органические соединения азота содержатся в отходах животноводства, включая мочу и гуано.В 19 веке основным источником аммиака была дистилляция (кипячение для разделения) азотистых растительных и животных отходов. В течение 20-го века основным источником стал процесс Габера с использованием высокой температуры и давления с катализаторами (веществами, ускоряющими реакции).

Аммиак токсичен. Если аквариум с золотой рыбкой загрязнен отходами, рыба может пострадать от ожогов аммиаком, что приведет к появлению на ее теле черных пятен или пятен. Бак должен быть достаточно большим и иметь фильтр.

Динамика производства аммиака с 1947 по 2007 год

Аммиак является одним из наиболее часто производимых неорганических химикатов из-за его широкого применения. Десятки химических заводов по всему миру производят аммиак. Мировое производство аммиака в 2004 году составило 109 миллионов метрических тонн. [1] Китай произвел 28,4% мирового производства (все больше из угля в рамках синтеза мочевины) [2] , за ним следуют Индия с 8,6%, Россия с 8,4% и США с 8,2%. [1] Около 80% или более производимого аммиака используется для удобрения сельскохозяйственных культур. [1]

Перед началом Первой мировой войны большая часть аммиака была получена путем сухой перегонки [3] азотистых продуктов растительного и животного происхождения, включая верблюжий навоз, где он перегонялся путем восстановления азотистой кислоты. и нитриты с водородом; кроме того, он был получен перегонкой угля, а также разложением солей аммония щелочными гидроксидами [4] , такими как негашеная известь, наиболее часто используемой солью является хлорид (сальаммиак), таким образом:

2 NH 4 Cl + 2 CaO → CaCl 2 + Ca (OH) 2 + 2 NH 3

Сегодня типичная современная установка по производству аммиака сначала преобразует природный газ (т.е.е., метан) или сжиженный нефтяной газ (такими газами являются пропан и бутан) или нафта в газообразный водород. Процесс производства водорода начинается с удаления соединений серы из природного газа (поскольку сера дезактивирует катализаторы, используемые на последующих этапах). Каталитическое гидрирование превращает сероорганические соединения в газообразный сероводород:

H 2 + RSH → RH + H 2 S (г)

Затем сероводород удаляется пропусканием газа через слои оксида цинка, где он адсорбируется и превращается в твердый сульфид цинка:

H 2 S + ZnO → ZnS + H 2 O

Каталитический паровой риформинг сырья, не содержащего серы, затем используется для образования водорода и монооксида углерода:

CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2

На следующем этапе используется реакция конверсии водяного газа для превращения монооксида углерода в диоксид углерода и больше водорода:

CO + H 2 O → CO 2 + H 2

Затем углекислый газ удаляется либо абсорбцией водными растворами этаноламина, либо адсорбцией в адсорберах с переменным давлением (PSA) с использованием запатентованных твердых адсорбционных сред .

Последним этапом производства водорода является использование каталитического метанирования для удаления любых небольших остаточных количеств монооксида углерода или диоксида углерода из водорода:

CO + 3 H 2 → CH 4 + H 2 O
CO 2 + 4 H 2 → CH 4 + 2 H 2 O

Для производства аммиака водород затем реагирует с азотом (полученным из технологического воздуха) с использованием магнетитового катализатора под высоким давлением, чтобы получить образуют безводный жидкий аммиак.Этот этап известен как цикл синтеза аммиака (также называемый процессом Габера-Боша):

3 H 2 + N 2 → 2 NH 3

Водород, необходимый для синтеза аммиака, также можно экономично производить с использованием других источников, таких как уголь или газификация кокса, менее экономично из-за электролиза воды в кислород + водород и другие альтернативы, которые в настоящее время непрактичны для крупномасштабного производства. В свое время большая часть аммиака в Европе производилась на гидроэлектростанции в Веморке с использованием электролиза.

  1. 1,0 1,1 1,2 «Публикация Геологической службы США» (PDF). Проверено 7 июля 2009.
  2. «Новые угольные мощности по производству аммиака и карбамида. (Китай)». Январь 2004. Проверено 7 июля 2009 г.
  3. «Нобелевская премия по химии (1918) - [[процесс Габера-Боша]]». Проверено 7 июля 2009.
  4. «Химия элементов 2 группы - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra». BBC.co.uk. Проверено 7 июля 2009.
.

Смотрите также


Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.



Понравился рецепт? Подпишись на RSS! Подписаться!